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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
10.
En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. Se desean preparar $300 \mathrm{~mL}$ de una solución de $1 \% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$ y se dispone de $1 \mathrm{~mol}$ de sal y suficiente agua destilada.
c) ¿Cuál es el máximo volumen de solución de esta concentración que se puede preparar?
c) ¿Cuál es el máximo volumen de solución de esta concentración que se puede preparar?
Respuesta
Bueno, primero hay que notar que me dicen que tenemos suficiente agua destilada, es decir que quien limita la cantidad de solución que podemos preparar es el soluto. ¿Cuánta masa de soluto tenemos? Tenés que averiguarlo a partir del dato de su cantida (1 mol) y de su masa molar (calculala primero escribiendo la fórmula del nitrato de plata):
$m_{\mathrm{AgNO_3}} = Mm_{\mathrm{AgNO_3}} . n_{\mathrm{AgNO_3}}$
$Mm_{\mathrm{AgNO_3}} = 169,9 \frac{g}{mol}$
$m_{\mathrm{AgNO_3}} = 169,9 \frac{g}{mol} . 1 mol$
$m_{\mathrm{AgNO_3}} = 169,9 g$
Ahora sí, calculemos el volumen de solución
1 g de soluto _________ 100 mL de solución
169,9 g de soluto _________ x = 16990 mL de solución
16990 mL = 16,99 L
El máximo volumen de solución de esta concentración que se puede preparar es de 16,99 mL .